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王水为什么那么厉害,王水为什么会有颜色

2021-1-3来自ip:10.162.182.228的网友咨询 浏览量:488 手机版

问题补充:

王水为什么那么厉害,王水为什么会有颜色?有人能详细说说王水为啥溶解性如此强吗?求解答一下,谢谢

网友答案
  王水又称“王酸”、“硝基盐酸”。是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体,是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金物质的液体之一,它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。

  【王水为什么那么厉害】:
  王水是由盐酸和硝酸用3比1的比例配制而成的 之所以它那么强是因为这两大强酸都有强氧化性 能氧化大部分金属 一般用它溶解金饰的 所以它很强啊 酸中之王嘛~
  王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制
  HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
  王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下:
  Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
  3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

  【王水为什么会有颜色】:
  准确的说是很好看的黄绿色~
  但是由于某些人制作是不愿意问道某些刺激味道,通常在烧杯上会盖些东西,导致变红!
  随着时间的推移(大约十几二十分钟),王水会慢慢变红的,而且容器底部会有好多气泡向上跑的,但是如果放置时间过长(超过四五个小时),颜色就不会像之前那样红了!
  硝酸分解的NO2溶解到了溶液里,所以颜色会变红的。正解,由于ICP使用测一些样品矩管变脏,我就配置大瓶王水泡矩管,新置的王水应该是黄色的,为什么会变红了,刚开始我也很纳闷,随着时间长,红色不在变化稳定下来,后来思考下是因为HNO3发生分解溶解在王水中,所以变红!

  【王水为啥溶解性如此强】:
  王水溶解金原理
  虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的:硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了:
  Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
  王水又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体,它是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解,因此必须在使用前直接制作。
  王水之一
  王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制
  HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
  王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下:
  Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
  王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物,浓盐酸和浓硝酸单独的就很有腐蚀性,更何况王水。但是,王水还是不能溶解硫酸钡
  3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
  王水之二
  由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属,被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强,有氯气的气味,性质不稳定,仅在使用前配制。
  金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水,主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂:
  HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
  同时还有高浓度的氯离子,它与金属离子形成稳定的配位离子,如[AuCl4]-
  属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下:
  王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。
  Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
  或者更准确的:
  为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应:
  HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。
  王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化:
  Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
  3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
  同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]- 或 [Pt Cl6]2-:
  AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
  PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
  从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为:
  Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
  3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
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